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액체와 증기 곡선이 서로 접하고, 액체와 증기는 같은 조성을 가져야 한다는 것을 증명할 수 있다(Gibbs-Konovalov의 정리). 극대나 극소의 증기 압력을 갖는 혼합물을 불변 끓는점 혼합물(azeotrope)이라고 부른다.
그림1.6와 같이 극대 끓는점을 나타
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평형의 L상의 아세톤 몰분율, m : 평형상수 이다.
역으로 이러한 액-액추출의 근본적인 원리가 평형상수임을 알아보자면,
액체에 용해하고 있는 용질을 그 액과 혼합하지 않는 용제를 사용하려 추출할 경우에는 용질은 분배율에 의하여 두 액
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평형의 조성에는 영향이 없다. 촉매의 유일한 효과는 계가 평형에 빨리 도달하게 하는 것이다.
⑤ 일정 부피에서 불활성 기체의 첨가
부피의 변화만이 기체의 반응물과 생성물로 이루어진 평형계의 압력을 변화시키는 유일한 방법은 아니다.
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평형이동,
K값은 불변
③압력의 변화의 영향
반응기 안의 전체 압력을 높이면 압력이 낮아지는 방향(기체의 분자수가 감소하는)
쪽으로 평형이동
기체반응물 혹은 생성물의 첨가 혹은 제거
비활성기체의 첨가(반응물,생성물의 농도나 부분
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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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평형 농도 계산
산업공정에서 1.00 bar인 가 3.00 bar인 와 혼합되어 일정한 부피의 반응기(촉매존재) 내에서 암모니아를 생성하면서 평형에 도달하였다. 반응온도에서 실험적으로 결정된 평형상수는 이다. 세 기체들의 평형 분압은 얼마인가?
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평형상수 값이 가장 크다. 이 실험에서 평형상수는 온도에 의존하는데 온도가 일정하다 가정할 수 있으므로 이 반응이 가역반응이 아니라는 것을 알 수 있다. 비가역반응에는 기체발생 반응, 앙금생성반응, 산과 염기의 중화반응이 있는데 이
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평형상수 값이 작아진다는 것을 알 수 있다.
그렇다면 이 실험이 비가역적인 반응이라는 것을 설명해야 한다.
비가역적인 반응을 보면 기체가 발생하는 반응, 앙금이 생성되는 반응, 산과 염기의 중화반응을 볼 수있다. 이 실험에서 기체 발새
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평형상수: 평형 상태에 있는 반응물과 생성물의 농도(기체인 경우 부분압력)의 비이며, 평형에 있기만 하면 초기 상태에 관계없이 그 값은 같다. 실험 제목
실험 목표
실험 준비물
이론
실험 방법
실험결과의 처리
참고문헌
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평형을 간단히 측정하여 계의 열역학적 성질들의 이해에 크게 도움이 되고 (2)화학반응의 G 를 측정하는 중요한 방법이 된다.
열역학의 식들을 일정한 온도에서 이상기체들의 반응으로부터 쉽게 유도 할 수 있다. 기본식은 dG = VdP - SdT 으로부
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