|
상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다. 1. Subject
2. Object
3. Reagents & Apparatus
4. Theory
5. Experimental proce
|
|
|
평형에 도 달하도록 한다.
3)각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용하여 감압하여 거르고, 거른액을 따로 보관한다.
이 때 거른액이 묽혀지면 안 된다는 점에 유의하고, 각 용액의 온도를 기록한다.
4)거른액 25mL를 눈금실린더로 취해서 100mL
|
|
|
회분식 반응기를 이용한 반응속도상수의 결정
(Reaction Kinetics : Batch Reactor)
실험목적
• 화학반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사한다.
→ Ethyl acetate의 Sodium hydroxide에 의한 검화반응(Sponification)*을
여러온도에서 행하
|
|
|
온도와 최적 pH등 외부환경에 의한 영향을 받아 효소의 활성이 조절된다.
효소는 촉매이므로 평형농도를 변화시킬 수는 없지만, 반응물을 더 빨리 평형농도에 도달하게 한다. 또 반응 후에도 변하지 않고 계속 작용한다.
7.Reference
-네이버 백과
|
|
|
온도, pH, 농도가 존재하는 것이다.
2. 기질 특이성이 있다.
-어느 특정 기질에만 촉매로서 작용한다.
3. 효소는 반응의 평형농도를 변화시킬 수는 없으나, 반응물을 더 빨리 평형농도에 도달하게 한다.
-즉 반응속도에만 영향을 주지, 반응물이
|
|
|
평형은 조건의 어떤 변화에 대해서도 이를 억제하려는 경향이 있다는 것이다. 여기서 말하는 조건은 여러 가지가 있을 수 있으나, 그 중 가장 많은 영향을 끼치고 실제 공업에서도 많이 쓰이는 조건들은 온도, 농도, 압력이 있다. 우린 이번 실
|
|
|
상수의 변화를 살피고 그 활성화에너지에너지를 계산하는 것이 주된 목적이다.
이론에서 활성화 에너지는 지난 실험에서 조사한것이므로 제외시켰고, 우리는 1차반응과 우리가 실험한 반응에서 반응속도가 온도에 어떻게 영향을 받는가의
|
|
|
평형(vapor-liquid equilibrium)
기체상과 액체상과의 2상간의 상 평형을 말한다. 1성분계에서는 상의 규칙에 의해 자유도는 1이므로 온도 또는 압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관계로,
|
|
|
상수 값과 이론값(0.082)이 얼마나 차이 나는가?
5. Question (문제)
1) 실험을 통해 얻은 기체상수의 실제값과 이론값이 차이가 나는 원인에 대하여 설명하라.
2) 시험관에 실온으로 냉각되기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있
|
|
|
평형에 있을 때는, 그 농도 c는 기체 상 내의 용질의 분압 p에 비례한다는 법칙. 곧, c=Kp. 여기 K는 용질용매뿐만 아니라, 온도에 따라서도 달라지는 상수이다. 이것을 다음과 같이도 나타낼 수 있다. 일정한 온도에서 일정량인 액체에 녹는 기체
|
|
메뉴펼치기
