|
에스테르가 생성하는 반응은, 실험적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다.
람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer\'s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I,
|
|
|
0.01M Na2S2O3로 적정한다.
⑤. 화학평형상수 K의 값을 계산한다.
7. 실험결과
1. 방법 3에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 15.3ml
2. 방법 4에서 사용한 티오황산나트륨의 부피 : 38.9ml
3. CCl4 내의 I₂의 몰농도
- 취한 사염화탄소의 부피 : 7ml
- 티
|
|
|
평형상태에 도달하도록 해야 한다. 만약 반응 속도가 빠르다면 이 방법을 사용할 수 없으므로 다른 물리화학적 측정법을 사용해야만 한다.
반응용기를 제작할 때 시험관의 주둥이 근처를 불꽃으로 가열하여 뽑아 늘여야 하는데 시험관 대신
|
|
|
평형농도를 계산할 수 있다.
풀이) 2ONCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)
처음
1
0
0
반응
-0.09
+0.09
+0.045
나중
1-0.09
+0.09
+0.045
참고) 해리도를 이용한 화학 평형상수계산
A B + C (A의 해리도 = α)
A
B
C
초기농도
1
0
0
변화량
-α
+α
+α
평형시 농도
1-α
α
α
풀이)
처음
3/
|
|
|
평형상태에 있을 때 반응에 참여한 물질의 농도사이에는 성립되는 관계식이 성립되고 이 값을 평형상수(equilibrium constant)라고 한다. 이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학반응은
|
|
|
평형상수의 유기층에 과량의 적정용액을 가함로써 감소하는 graph에 이변을 낳은 것이다.
6. 참고서적(Reference)
물리화학의 원리, 박병주외 공저, 학문사, 1995, p.187～188
Physical Chemistry ATKINS, P.W.Atkins, Oxford, sixth edition, p.215～220
분석화학, 박기채
|
|
|
- [I3-] ([I-] : CCl4안의 iodine 농도, C : KI의 농도)
[I3-] = T - [I2]
[I2] = [I2]CCl4 X KD
I2 + I- → I3-
∴ Ka =
Reference
물리화학(Akins, Clugston) 자유아카데미 (162~171p)
물리화학실험 대한화학회 (67~68p) Title
Purpose
Reagent & Apparatus
Theory
Method
Result
Reference
|
|
|
평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
Purpose
Reagents & A
|
|
|
있지 않으므로 물의 두 가지 상태사이에 평형이 존재하게 된다.
IV. 화학반응에 관련된 엔트로피 변화
위치적 확률과 분자구조와 엔트로피
일정한 압력, 온도에서 일어나는 화학반응에 수반되는 엔트로피 변화를 생각
①계의 엔트로피 변화
|
|
|
섞이지 않는 두 용매 사이의 평형 분배를 알아보고 각 상에서 용질의 회합 또는 해리 상수에 관해 공부해보자
화학평형이란?
- 정반응과 역반응의 반응 속도가 동등하게 되어, 반응이 보기에 멈춘 것처럼 보이는 상태
- 일반적인 화학반
|
|
메뉴펼치기
