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1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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칭취하여 액체시료는 그대로 희석하고, 고체시료는 NaCl을 침출한 후 희석하여 AgNO3 표준용액으로 적정하여 NaCl의 양을 구한다. NaCl과 AgNO3가 작용할 때 다음의 화학반응식과 같이 AgCl의 난용성 침전을 생성한다.
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
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침전적정법에 대한 것과 0.02N AgNO3용액의 소비량으로 간장 중의 식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었다.
7. 참고문헌
· 식품분석 <유한문화사>, 이근보, 양종범, 고명수 공저, p.111~115
· 식품분석법 <학문사>, 마상조외 5명, p.344~
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조제할 때에는 염화물이 없는 증류수를 사용한다.
7. 참고문헌
. Clair N. Sawyer·Perry L. McCarty·Gene F parkin, 「Chemistry for Environment Engineering」, 동화기술, 2000, pp.575 ~ 581
8. 실험이론
침전적정법
침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하
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침전적정법
1. 0.1N-AgNO3의 조제 및 표정 : 표준물질(1,2차) - NaCl, 지시약 K2CrO4(차광보존)
2. 0.1N-NH4SCN의 조제 및 표정 : 2차 표준물질 - AgNO3, 지시약 FeNH4(SO4) or Fe2(SO4)2
적정법
적용
표준액
지시약
액성
종말점(침전)
기타
Mohr법
Cl-, Br-, CN-
AgNO3
K2CrO4
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입학한 이후 처음으로 실험을 해본 저로서는 꽤 어렵고 복잡한 실험이었던 것 같습니다. 이번에 저희4조가 참여했던 침전적정 실험은 AgNO3표준액으로 Cl을 정량하는 경우 지시약으로 크롬산칼륨 용액을 사용하는 방법인 ‘모아법’을 이용한
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I. 실험 목적
II. 시약 및 기구
1. 시약
2. 시약 제조법
3. 기구
III. 실험 이론
1. 염화물
2. 침전 반응
3. 침전 적정법
1) Mohr 적정법
2) Fajan’s 적정법
3) 폴하르트 법
4. 부피 분석법
5. 용해도곱 상수
6.
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 침전 적정법
2. Mohr 법
3. 수돗물 중의 염화물 이온
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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적정
산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준 용액으로 적정. 그 반응에 소비된 표준 용액의 부피에서 시료의 양을 구하는 방법.
산화제를 표준액으로 하는 경우→ 산화 적정
환원제를 표준액으로 하는 경우→ 환원 적
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