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용액 250mL를 제조하는 방법을 쓰시오?
126.07g/mol * 0.15mol/L * 0.25L ≒ 4.73g
옥살산 이수화물(H2C2O4) 4.74g 정칭하여 DW 250ml를 mess up 한다.
NaCl (MW=58.5)을 사용해 0.100M NaCl 수용액 250.0 ml를 제조하는 방법을 쓰시오?
58.5g/mol * 0.100mol/L * 0.25L ≒1.46g
NaCl 1.46g
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용액 500ml→8.76*1/2=4.38 ≒4.4ml
m.w=40.01=1g 당량수
0.1=(Xg/40.01)/0.5L =2.005 ≒2.1g
Reference
-채수규,강갑석,마상조,방광웅,오문헌,오성훈/2003/표준식품분석학-이론및실험/지구문화사/p83-99
-박승조,팽성관,장철현,배준현/2000/환경인을 위한 분석화학실험/
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0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으
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제조한 표준용액과 분석물이 완전히 반응하여 종말점을 얻었어야 하는데 두 용액이 완전히 반응하지 못한 것 같다.
실제 용액의 노르말 농도는 조제하려는 농도와 보통 일치하지 않았고 완벽한 실험결과를 얻을 수는 없었지만 0.1N-HCl의 결과
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표준용액에 사용된 두 공식이 각각 어떻게 유도된 것인지 의문이 생겨, 여러 식품 분석 서적과 인터넷을 통해 검색해 보았으나 그 차이를 확실히 알 수 없었다.
결론 적으로 모든 실험과정에서 오차를 최대한으로 줄이는 것이 실험의 관건이
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