|
pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
|
|
|
칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망가니즈가 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망가니즈산칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ 속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망가니즈가 7가에서 4
|
|
|
com/entry.nhn?docId=1145073&cid=40942&categoryId=32251
[2]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276148&cid=40942&categoryId=32251
[3]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089321&ref=y&cid=40942&categoryId=32229
[4]. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
[5
|
|
|
Relation of pH, pKa
Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-
이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …
Ka = [H3O+] [A-]
[HA]
∴ pKa = -log[Ka]
pKa 를 쓰는 이유
Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때
|
|
|
실험 원리
H3PO4(F.W = 98.00)와 H2SO4(F.W = 98.04) 혼합 용액에 Methyl Orange를 넣고 NaOH 표준액으로 적정하면 H2SO4 전량과 H3PO4의 1/3량, 즉 H3PO4가 NaH2PO4까지 중화된다. (NaOH 소비량 = t1mL) 여기에 과량의 NaCl을 넣고 phenolphthalein을 지시약으로 하여 계속 적정
|
|
메뉴펼치기
