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Henderson-Hasselbalch equation에 의하면 주어진 pH와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pKa 값을 계산할 수 있고, 주어진 pKa 와 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비로부터 pH를 계산살 수 있으며, 주어진 pH 와 pKa 로부터 양성자 주개와 양성자 받
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②완충용액의 원리
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
④완충용액에 들어가는 약산을 결정하는 방법
⑤완충용액이 작용하는 정도인 완충욕애의 세기
⑥완충작용의 실생활 예(혈액의 완충작용)
⑦참고문헌
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으로 제조하면 된다. 따라서 이 식은 약산과 짝염기, 약염기와 짝산이 공존하는 용액에서의 pH계산을 통해 다양한 용액의 제조를 할 수 있게 해주는 의미를 갖고 있다고 볼 수 있다.
3. 결론
이렇게 Henderson-Hasselbalch equation을 유도해 보고, pKa와
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Henderson-Hasselbalch 방정식 : 완충용액을 만드는 과정에서 pH와 pKa(acid 해리 상수)사이의 관계를 나타낸 식으로 유도과정은 다음과 같다.
HA ↔ H+ + A-
Ka=
[H+]에 대해 풀면
[H+] = Ka
양변에 -log를 취하면
-log[H+] = -logKa ㅡ log
pH = -log[H+] 와 pKa = -log[Ka]을
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Henderson-Hasselbalch equation을 이용하여 필요한 sodium acetate (salt) 와 acetic acid (acid)의 몰농도를 구한다.
[A-]=ｘ로 놓고
0.2=[A-]+[HA] =ｘ+[HA]
[HA]=0.2-ｘ5.0=4.77+log ｘ
0.2-ｘ
0.23=log ｘ =1.70
0.2-ｘ
ｘ = 1.70
0.2-ｘ
ｘ=0.126[HA]=0.2-0.126=0.074
[A-]=0.1×0.126M=0.0126mole
[HA]
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