|
실험에서 매우 중요한 단계이다. HCl은 강산으로, 다른 물질과의 반응에서 pH에 미치는 영향이 크기 때문에 정확한 농도의 HCl 용액이 필요하다. 준비 과정에서는 부피 측정의 정확도가 중요하다. 0. 1 M HCl 용액을 제조할 때, 1M HCl 원액을 적절히
|
|
|
실험과정에서 사용하는 완충용액은 보통 산과 짝염기와의 혼합물로 이루어지며 소량의 산 (H+)또는 염기 (OH-)가 외부로부터 첨가되었을 때 용액의 pH 변화를 최소화 시키는 역할을 하는데 이번 실험에서 금속-EDTA 착물은 낮은 pH에서 덜 안정된
|
|
|
실험은 몇 가지 단계로 진행된다. 먼저, 비타민 C 용액을 준비한다. 아스코르빈산을 일정량 정량하여 정밀한 용매에 녹여주고, 이 용액의 농도를 정확하게 계산한다. 다음으로, 요오드 용액을 준비한다. 항량의 요오드 용액을 정확히 측정하여
|
|
|
실험에서 관찰되는 단층막의 두께는 아보가드로 수와의 관련성을 시사했다. 스테아르산의 밀집도가 증가할수록 단층막의 두께가 일정한 비율로 증가하며, 이는 분자의 자가 조립 특성을 나타낸다. 이 과정에서 측정된 단층막의 특성은 고체
|
|
|
pH7의
중성이라고 생각해 알카리소바량이 0이라고 생각하기 쉽다. 하지만 실제로 실험을 하면
증류수의 pH7이 아니다. 이는 증류수가 대기와 접촉하는 순간 공기 중의 CO₂가 증류수에
녹아들어가기 때문이다.(CO₂ + H₂0 -> H₂CO₃) 그 결과
|
|
|
실험결과상 Band가 다르게 보일지라도 결과적으로는 colony에서도 같은 pGEX6P-1이 발현 되었음을 알수 있다.
흡광도는 빛이 어떠한 매체를 통과할 때, 그 매체에 의한 흡수된 빛의 값을 측정하는 것으로 매체가 포함한 물질의 농도를 관측 할 수
|
|
|
NaOH는 강염기로 작용하여 두 물질 간의 반응은 중화 반응으로 나타나며, 이 반응은 pH 변화에 따른 지시약의 색 변화로 관찰할 수 있다. 표준화 과정에서 HCl의 농도를 정확히 측정하는 것은 NaOH의 농도 계산의 기초가 된다. 실험에서 지시약으
|
|
|
실험 방법
4. Result
(1)침전물의 색상
(2) 전기 영동 실험 결과(그림)
(3)결과 그림의 형태 분석
5.Discussion
(1)실험에 대한 고찰
(2)전기 영동 실험 결과 해석
(3)SDS의 특성 및 역할
(4)전하에 미치는 pH의 영향
(5)단백질의 특성과 전기 영동
|
|
|
meter를 10분 정도 미리 켜두어 발생되는 자외선을 안정화 시킨다.
ⅱ) 실험에서 얻은 DNA 용액을 100배 희석하여 0.1ml를 준비한다.
ⅲ) 희석한 DNA 용액을 수정 cuvette에 옮기고 260nm에서의 흡광도 및 280nm에서의 흡광도를 각각 측정한다. 260nm에서의
|
|
|
pH 등을 알고 이것을 이용하여 구한 안정도 상수는 다음과 같은 값을 가진다. n=1/2일 때 K1=1/[gly-]이다. 실제로 측정한 실험 값에서는 정확한 기울기를 알 수가 없었고, 따라서 글리신의 정확한 안정도 상수 역시 얻을 수가 없었다.
하지만 n=1/2
|
|
메뉴펼치기
