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og([A-]/[HA])
이 식을 헨더슨-하셀발히 식이라한다.
아세트산의 농도에 대한 아세트산 나트륨 음이온의 농도의 비를 PH의 함수로서 계산할 수 있다.
[A-]/[HA]=10PH-PKa (아세트산의 PKa = 4.75)
PH9 = 17800. 매우 작은 아세트산이 형성.
PH4.75 = 1.
PH3 =0.02. 아
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pH meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다.
*pH와 pK
pH = log (1/[H+]) = -log [H+]
pK = -log K = log (1/K)
(K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다)
*화학평형
많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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일정량을 가했을때 pH의 변화가 가장 작은 곳은 pK 점이었다. 이 pH에서 CH₃COO의 농도와 CH₃COOH의 농도의 비가 1:1이 되는 지점이라 생각했다. 그런데 pK 에서 많이 떨어진 부분의 pH에서는 대응하는 염기와 짝산의 비가 1에서 매우 멀어지게 됨
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pH를 그래프에서 읽는다. 이 pH 수치와 공식(9)를 이용해 K1의 근사값을 구한다. 그래프에서 첫 굴곡과 두번째 굴곡 중간 지점에서의 부피를 반으로 나눈다. 이때의 pH를 읽는다. 이 수치와 공식(8)을 이용해 phosphoric acid의 pK2와 K2 를 구한다. K1와 K
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pH를 계산살 수 있으며, 주어진 pH 와 pKa 로부터 양성자 주개와 양성자 받개의 몰비를 계산할 수 있다.
3. 참고문헌
1. Biochemistry Berg, Tymoczko, Stryer p.14~17
2. Lehninger Principles of Biochemistry Nelson, Cox (번) p.60~69 1. pk의 개념
(1) 산·염기 반응은 많은
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