PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [결과]

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본문내용

록 놓고 pH를 측정하였다.
※ 이때 유리전극이 바닥에 닿지 않도록 한다.
※ 온도도 또한 측정하였다.
4) mV(기전력)과 온도도 함께 측정하였다.
2. 실험결과
가. 결과값
순서(용액 번호)
pH
℃
mV
1
1.58
21.8
306.8
2
2.66
21.8
247.4
3
2.02
21.5
283.6
4
3.01
21.7
227.0
5
4.42
21.5
152.3
나. pH와 기전력 그래프
- 이온강도에 따른 활동도(=-0.081)
HCl 농도(M)
pH
log[H+]
0.05
2.66
2.66 = -log[H+] + 0.081
- 2.579
0.005
1.58
1.58 = -log[H+] + 0.081
- 1.661
0.02
.02
2.02 = -log[H+] + 0.081
- 1.939
0.002
3.01
3.01 = -log[H+] + 0.081
- 2.929
0.0002
4.42
4.42 = -log[H+] + 0.081
- 4.339
3. 논의 및 고찰
- 실제 pH값은 활동도라는 개념이 필요한데 활동도란 실제용액의 농도이다.
- 용매에 녹아있는 용질분자가 모두 다 화학반응을 하거나 용매와 상호작용을 하지 않기 때문에 실제의 농도는 용질분자 중에 얼마만큼의 분자가 상호작용에 참여하는지를 나타내는 것이 바로 활동계수이다.
- 활동계수에 용질의 농도에 곱하여 나타낸다.
- 따라서 pH는 H+의 농도가 아닌 H+의 활동도를 넣어주어야 하는 것이다.
∴
- 실험결과 pH값이 증가함에 따라 기전력은 감소하는 그래프가 나오게 되었다. 즉, 산이 강할수록 전자의 이동이 활발해진다는 것을 알 수 있다.

키워드

PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정,   실험,   결과