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농도
862 g : 3.75 mol = 1000 g : x mol
x =
{3.75 times 1000 } over { 862 }
= 4.35 m
③몰분율
H2O의 몰 =
{862 } over { 18}
= 47.9 mol
H2SO4의 몰 =
{368 } over { 98.1}
= 3.75 mol
몰분율 =
{ 3.75 } over { 47.9 + 3.75 }
= 0.0726
④노르말농도
노르말농도 =
{ 당량수} over {1 L }
= 3.75 x
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농도를 계산한다.
5. 참고문헌
- A. Vogel, "Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis," 5th ed. Chap. 10, Longman (1989)
6. 추론
①표준KMnO4 용액의 농노를 계산할 때, 노르말 농도를 구해야 한다면 다음과 같은 식을 이용하여 구할수 있다.
N = (1000w/VA) * (m/M)
N
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0ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구한
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- 노르말농도(normality)
용액 1ℓ 속에 녹아 있는
용질의 g 당량 수를 나타낸 농도
- 당량 수
=(무게/당량 무게)=(노르말농도 X 부피)
- 당량 무게
=(분자량/분자내의 H or OH의 의 개수)
역가(factor, F)
실제의 노르말 농도(N)를 원했던 소
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노르말 농도에 대해서도 알아보게 되었다. 실험 이론에 노르말 농도의 정의와 구하는 방법이 적혀있긴 하지만, 노르말농도를 보다 정확하게 구해볼 수 있는 예제 문제를 만들어 보았다.
- g 당량 수 = 노르말 농도(N) × 용액의 부피(V) 이다.
《
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노르말 농도가 가장 높다는 것을 알 수 있다.
7.참고문헌
-네이버사전 ,산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도
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%, %(w/w), %(v/v), %(w/v), mg% 에 관하여
2) 퍼센트 농도와 관련 있는 여러 가지 농도
3) 몰농도란 무엇인가.
4) 몰랄농도란 무엇인가.
5) 노르말농도란 무엇인가.
6) 연속희석법이란 무엇인가.
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농도계산을 하는 실험이었는데 전과 다른 점은 당량수의 개념이 포함되었다. 당량이란 일반적으로 1당량=원자량/원자가 로 되고, 당량수란 용질의 양/1당량값 을 말하는 것이다. 그리고 몰농도를 노르말농도로 바꾸기 위해서 몰농도에 당량수
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노르말농도 (mol/l)
용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 그램 당량 수를 나타내는 농도
* k 반응속도상수
반응 속도가 반응 물질과 생성 물질의 농도 함수에 비례하여 변할 때의 비례 상수. 농도의 영향을 받지 않고 온도의 영향을 받는다.
* V 부
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석할 때 증류수를 반틈 먼저 채우고 강산, 강염기를 천천히 주입한 뒤 희석하는 것이 그 예다. 이번 실험에 사용되는 공식은 다음과 같다. 몰농도(M) = 비중*%농도*10/용질1g분자량 그리고 농도가 몰 또는 노르말 농도일 때 두 용액이 상호 정량적
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