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1. 실험목표
아세트산 용액에 메틸오렌지, 페놀레드, 페놀프탈레인을 가하여 농도를 알고 있는 수산화나트륨 표준용액으로 적정하고 적정범위에 가장 맞는 지시약이 무엇인지 알고 당량점을 구해본다.
2. 실험원리
1)일차 표준물
부피법
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무게) 100 (%)
7.고찰
이번 실험은 식초를 NaOH로 중화적정 하여 식초 중 아세트산의 농도를 정량해 보는 실험을 하였다. 우선 식초를 10.00ml를 삼각플라스크에 넣고 무게를 재서 식초의 무게를 구했다. 그 다음 증류수와 페놀프탈레인 지시약을 넣
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부피:25mL)
Ce4+의 농도 * 적정부피 = Fe2+의 농도 * 처음부피
ⅰ) [Fe2+]=(당량점에서의 확산농도 * 25mL * Ce4+적정량)/( Fe2++초기부피+Ce4+적정량)
ⅱ) [Fe3+]= 0.05M * Ce4+적정량 / Fe2+초기부피 * Ce4+적정량
ⅲ) Eobs=E Fe - E cal + RT/F * ln[Fe3+]/[ Fe2+]
E Fe 이론값 = 0.68
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완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정 곡선
6. 중화반응
7. 당량점과 지시약
8. 알칼리도
9. 알칼리 소비량 계산
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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지시약의 색깔의 변화를 관찰함으로써 대략의 산의 농도 값을 측정할 수 있었다. (단 NV= N'V'에서 V, N', V'의 값을 미리 알고 있거나 실험을 통해서 측정 가능해야 한다.)
이론적으로는 당량점을 예측함으로써 산의 농도를 측정할 수 있다. 강산
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지시약을 사용한다. 센 산 - 약한 염기 적정에는 메틸 레드를 사용한다. 다른 두 지시약은 당량점에 도달하기 전에 너무 일찍 색이 변하게 된다.
질문2의 답을 보면 염산과 식초의 농도차이가 0.0025N밖에 나지 않는데, 이건 좀 이상한 것 같다.
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1. 지시약의 정의
일반적으로 적정(滴定)의 당량점(當量點)을 판별하거나 수소이온농도를 알기 위해서 사용된다. 변화가 급격히 일어나는 것에 의해서 당량점 또는 적정의 지시를 육안으로 직접 관찰할 수 있는 정색지시약(색의 변화)·형광
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당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약 즉 지시약을 첨가시키면 반응의 완결점을 알 수 있다. 중화반응에 사용되는 지시약은 여러 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 Phenolphthalein, Methly orange, Methly red등이 있다.
실험에 사용할 N-NaOH 용
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지시약을 넣고 적정할 때는 산(혹은 염기)을 중화시키는데 필요한 양(당량점)뿐 아니라 지시약의 형태를 바꾸는데 필요한 양의 염기(혹은 산)가 소요된다. 따라서 지시약의 형태를 바꾸는데 필요한 여분의 양은 적정오차를 크게 하므로 적정
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당량점과 종말점의 차이는 당량점은 실험을 하는 과정에서 지시약의 색이 변화하는 지점이다. 지시약은 산성, 중성, 염기성에 따라 색이 변하므로 중화가 되어 색이 변하는 점을 당량점이라고 한다. 그리고 종말점은 이론상에서 H+이온과 OH-
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