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적정, 흡착 후 달라진 CH3COOH의 농도 구함
⑥ 흡착된 CH3COOH의 양을 계산한 후 대하여 그래프로 그려 Freundlich 흡착 등온식의 상수 k와 n을 구하고, c/x/m대 c의 그래프를 그려 Langmuir 흡착 등온식 의 1/ab와 1/a를 구한다.
→ 두 식 모두 어느식이 액체
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그래프 ----------------------------------- 7
(4) 실험에 대한 분석 -------------------------------- 8-9
4. REFERENCES -------------------------- 10 1. INTRODUCTION
(1) 관련이론 및 관련식
(2) 실험 장치 / 기구 / 시료
(3) 관련 물리상수 및 안전 유의 사항
(4)
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중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다.
중화적정그래프
중화적정
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중화적정의 반응속도
1. 광소자의 선택
2. 산, 염기의 적정
1) 시약 및 용액
2) 0.05xx M, 0.004xx MNaOH의 표준화
3) 산의 농도 결정
3. Ascorbic Acid의 요오드 적정
1) 시약 및 용액 제조
2) 요오드 용액의 농도 결정
3) 시판 음료수에 포함된 비타민 C
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포함되는 다른 분자의 질량을 계산하는 방법에는 중화적정 말고도 다른 방법이 있는데, 앞서 언급한 전기적정이 그것이다. 전기적정은 적정의 종점을 전기적 성질의 변화로 지시하게 하는 용량 분석의 방법을 말한다. 전기적 성질로 분류하
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중화적정 실험
: 수산화나트륨 16ml를 넣었을 때 반응함.
미지의 산의 몰농도는 공식에 의해 약 0.16M이다.
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
:아래는 떨어뜨린 NaOH량에 따른 pH의 변화이다.
X축: 가한NaOH부피(ml) Y축: pH
위의 그래프를 보면 화학량
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포함하고 있으므로 당량점에서는 A-와 B+가 안정하게 존재하여 pH는 7이 된다.
반면 약산과 강염기를 적정하면 당량점에서 용액은 정확히 중화되기 때문에 산에 의한 H+ 이온과 염기에 의한 OH- 이온은 강산과 강염기의 적정반응과 마찬가지로
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1995, pp98∼101.
Ⅱ. 인터넷
1. http://100.daum.net/DIC/detail?id=1837510&sname=%C1%F6%BD%C3%BE%E0 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 지시약의 정의
(2) 종류
(3) 중화적정과 지시약의 선택
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌
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중화적정곡선의 형태에 따라 선택한다.
(5) 분율조성식
분율조성식이란 주어진 pH에서의 산 또는 염기의 분율을 나타내는 식이다. 일양성자성계에서의 분율을 구하는 분율조성식은 다음과 같고, 그 그래프는 Fig 3에 나타나 있다.
질량균형
Fi
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중화반응에서 적정되는 수산화나트륨의 부피 값을 이용하여 수산화나트륨의 노르말농도를 구하여 표준화 하였다.
하지만 이 실험에서 중화반응으로 적정 시에는 페놀프탈레인 지시약을 미리 넣었으므로 실험에서 적정되는 용액의 색이 변
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