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요오드가 물에 잘 녹지 않는 것을 물에 잘 녹여서 순간반응을 할 수 있게 환경을 만들어 주는 효과로 사용한다. 따라서 요오드화칼륨의 농도는 중요하지 않다. 하지만 농도가 중요하지 않다고 해서 너무 조금 넣는다든가 하면 요오드의 용해
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표준용액을 28.4ml 가했을 때 종말점에 도달하였으므로
▷ 실험 결과
NaCl의 f값
AgNO의 f값
NaCl의 함량(%)
Mohr 법
Fajans 법
Volhard 법
1.003
0.999
100.30%
101.76%
110.89%
▷ Volhard 법에서 지시약을 나중에 가하는 이유
요오드화물을 정량할 때는 철(Ⅲ) 지시약
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요오드가 유리되기 시작한다. <K2Cr2O7 = 6KI + 14 HCl → 8 KCl + 2CrCl3 + 3I2 + 7H2O> 이와 같이 요오드가 유리된 액을 흔들어주면서 0,5N-Na2S2O3표준용액으로 <2Na2S2O3+ I2 + Na2S2O6 + 2NaI>와 같은 반응이 일어난다. 반응의 종점이 가까이 오면 요오드의
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요오드가 요오드 이온의 존재하에서 진한 청색을 띄게 하고, 이러한 요오드-녹말의 색깔이 소멸되는 지점을 종말점으로 하여 더욱 명확하게 종말점을 인식하도록 한다.
이 실험에서는 먼저 티오황산나트륨 용액을 표준화하고, 이 표준용액
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용액을 사용하여 미리 시험하는 바탕시험(blank test)라는 과정을 수행하거나(1), 국가 공인 기관에서 판매하는 아주 정확한 농도의 표준용액을 사용하는 방법(2)이 있다.
2. 온도와 녹말착물 간의 관계
요오드와 녹말이 반응하면 청색의 요오드-
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용액을 이용해서 붉은색이 될 때까지 적정해서 소비된 과망간산칼륨 용액의 양을 공식에 대입해서 COD 값을 구하는 실험이었습니다. 이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위로 끊
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